在25℃和101kPa的条件下，1mol H2与1mol Cl2反应： H2-------------->2H 消耗能量约436 kJ Cl2------------>2Cl 消耗能量约242 kJ +） 2H + 2Cl------->2HCl 释放能量约862 kJ H2 + Cl2---------->2HCl 共放热约184 kJ 这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量。

根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。